下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
选项 | 目的 | 分离方法 | 原理 |
A． | 分离溶于水中的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度较大 |
B． | 分离乙酸乙酯和乙醇 | 分液 | 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 |
C． | 除去KNO3固体中混杂的NaCl | 重结晶 | NaCl在水中的溶解度很大 |
D． | 除去丁醇中的乙醚 | 蒸馏 | 丁醇与乙醚的沸点相差较大 |
A.A B.B C.C D.D
下列说法不正确的有几个
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③18gH2O中含有的中子数为8NA④标准状况下，等体积CH4和SO3所含的分子数相同⑤通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化
A.2个 B.3个 C.4 个 D.5 个
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( )
A.化合物XZ2各原子均满足8电子的稳定结构
B.已知含氧酸的酸性:H2ZO3>H2XO3,则Z的非金属性强于X
C.若单质W失火,不能用泡沫灭火器扑灭
D.通常采用电解法制备单质Y及其同周期的金属单质
化学与生产生活社会密切相关。下列说法正确的是
A.一次性医用外科口罩的核心功能层熔喷布以纯净物聚丙烯为主要原料制成
B.在“新冠肺炎战疫”中，将84消毒液和医用酒精混合使用，消毒效果更佳
C.绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染
D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
Ⅰ．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol/L其中正确的是________________
A．①④B．①③C．②③D．③④
Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。
(1)一定能证明2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)达到平衡状态的是_______(填序号，下同)。
(2)一定能证明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是_________。
(3)一定能证明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。(注：B、C、D均为无色物质)
Ⅲ．(1)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+2H2SO4，放电过程中硫酸浓度由5mol/L下降到4mol/L，电解液体积为2L(反应过程溶液体积变化忽略不计)，则放电过程中外电路中转移电子的物质的量为___________mol。
(2)有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入乙醇和氧气而构成燃料电池。此燃料电池工作时，其负极电极反应式为：________________。
地球的海水总量约有1.4×1018t，是人类最大的资源库。
（1）用如图所示的方法淡化海水，该过程是___________(填“物理变化”或“化学变化”)。
（2）浓海水中主要含有的离子有Na+、Mg2+、Cl﹣、
。从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示：
①物质Y是________________（填化学式）；
②操作流程中可循环使用的物质是________________（填化学式）。
（3）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由弱到强的顺序是_____________。
