Question

在298K、1.01×10⁵Pa下，将 0.5molCO₂ 通入750mL1mol·L^-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出 ykJ 的热量。已知在该条件下，1molCO₂ 通入1L 2mol·L^-1NaOH溶液中充分反 应放出 xkJ 的热量，则 CO₂ 与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO₃ 的热化学方程式正确的是

A.CO₂(g)＋NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)        ΔH=－(4y－x)kJ·mol^-1

B.CO₂(g)＋NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)        ΔH=－(2x－y)kJ·mol^-1

C.CO₂(g)＋NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)        ΔH=－(4x－y)kJ·mol^-1

D.CO₂(g)＋NaOH(l)=NaHCO₃(l)           ΔH=－(4x－y)kJ·mol^-1

Answer

A

【解析】

0.5molCO2通入750mL1mol·L-1NaOH溶液中生成碳酸钠和碳酸氢钠，且碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1：1，放出热量为y kJ，2molCO2反应放出热量为4y k.J，热化学反应方程式为 2CO2(g) + 3NaOH(aq)=NaHCO3(aq) + Na2CO3(aq) + H2O(l) ΔH= -4y kJ·mol-1  ①；

1molCO2通入1L2mol·L-1NaOH溶液中反应生成碳酸钠，放出的热量为xkJ，则热化学方程式为2NaOH(aq) + CO2(g) = Na2CO3(aq) ΔH= -x kJ·mol-1  ②；根据盖斯定律可知，①-②得：CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH= -(4y-x) kJ·mol-1，A满足题意。

答案选A。