反应2SO2＋O2
2SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素
的氧气经过一段时间后，原子存在于
A.O2 B.SO2 C.O2和SO2 D.O2、SO2和SO3
如果用淡化的海水来供给居民用水，下列淡化海水的方法在原理上错误的是
A.向海水中加明矾使其淡化
B.利用太阳能使海水升温，通过蒸馏使其淡化
C.利用电渗析法使海水淡化
D.通过离子交换树脂使海水淡化
下列化学用语表示正确的是
A.四氯化碳的电子式：
B.乙烯的结构简式：CH2CH2
C.乙醇的分子式：C2H5OH
D.S2-的结构示意图：
2020年4月22日是第 51 个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”。下列做法符合这一主题的是
①利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂 ②选用一次性筷子、纸杯和塑料袋 ③对生活垃圾进行合理分类 ④开发太阳能、风能和氢能等能源 ⑤选用回收废纸制造的纸箱
A.①③⑤ B.①②③ C.③④⑤ D.①②④
(1)如图为测定中和热的实验装置图。请回答下列问题：
①仪器 A 的名称为___________________；
②如果用0.50mol·L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数 值将____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；
③强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l)△H =－57.3kJ·mol-1。已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq) = CH3COONa(aq)+H2O(l)△H =－33.1kJ·mol-1。请写出醋酸溶液电离的热化学方程式：_____________________。
(2)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
①已知H2(g)的燃烧热△H1=－285.0kJ·mol-1，CO(g)的燃烧热△H2=－283.0kJ·mol-1，CH3OH(l)的燃烧热△H3=－726.0kJ·mol-1。0.2mol 由H2和 CO 组成的混合气体在完全燃烧时放出 56.8kJ 的能量，则混合气体中 CO 和H2的质量比为_______________。工业上在催化剂的作用下， 可用H2(g)和 CO(g)合成CH3OH(l)。请写出由H2(g)和 CO(g)合成CH3OH(l)的热化学方程式：___________________。
②丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径 I：C3H8(g)+5O2(g)═ 3CO2(g)+4H2O(l)△H =－a kJ·mol−1 ；
途径 II：C3H8(g)═ C3H6(g)+H2(g)△H= +b kJ·mol−1，2C3H6(g)+9O2(g)═ 6CO2(g)+6H2O(l)△H =－c kJ·mol−1，2H2(g)+O2(g)═ 2H2O(l)△H =－d kJ·mol−1(abcd均为正值)；
a 与 b、c、d 的数学关系式是 a =_____________。判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量， 途径 I 放出的热量______________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径 II 放出的热量。
硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为 Mg2B2O5·H2O 和 Fe3O4， 还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3 和 SiO2 等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所 示：
回答下列问题：
(1)Mg2B2O5·H2O 与硫酸反应产物为 H3BO3 和硫酸镁，该反应的离子方程式为：____________________。
(2)利用___________的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_______________。 (写化学式)
(3)“净化除杂”需先加 H2O2 溶液将 Fe2+氧化，该反应的离子方程式为：_______；然后再调节溶液的 pH 约为 5，目的是使 Fe3+与 Al3+形成氢氧化物沉淀而除去。
(4)“粗硼酸”中的主要杂质是_______(填化学式)。
