Question

在一定温度下的恒容密闭容器中，发生可逆反应N₂(g)+3H₂ (g)⇌2NH₃ (g)。下列事实不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是

A.体系中N₂的质量保持不变

B.NH₃的物质的量分数保持不变

C.体系的压强保持不变

D.断裂N— H键速率是断裂键速率的3倍

Answer

D

【解析】

判定可逆反应是否达到化学平衡状态，一般有以下两种方法：

1、v正=v逆，即正逆反应速率相等；

2．变量不变，包括某组分的含量、气体的颜色、密度、平均相对分子质量、体系的总压强等。

A．体系中N2的质量是变量，根据分析，当变量不变时，可以判定反应达到化学平衡状态，A不符合题意；

B．NH3的物质的量分数是变量，根据分析，当变量不变时，可以判定反应达到化学平衡状态，B不符合题意；

C．反应N2(g)+3H2 (g)⇌2NH3 (g)前后系数之和不相等，即该反应的压强是变量，根据分析，当变量不变时，可以判定反应达到化学平衡状态，C不符合题意；

D．断裂N— H键是逆反应方向，断裂键是正反应方向，但反应速率之比应该等于化学计量数之比，即2:1，D符合题意；

故选D。