Question

部分短周期主族元素在周期表中的相对位置如图。

			a		b	c
d	e					f

请回答：

(1)上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式为__。

(2)c、d和e 三种简单离子半径由大到小的顺序为________ ( 用离子符号表示)。

(3)单质e与b的简单氢化物反应的化学方程式为________。

(4)a和c形成的简单化合物的立体构型为 __________。

(5)工业上制备单质d的化学方程式为 ____________。

Answer

F->Na+>Mg2+ Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 或 Mg+2H2O(沸水)=Mg(OH)2+H2↑ 正四面体 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

【解析】

由元素周期表中的相对位置可知，a为C元素、b为O元素、c为F元素、d为Na元素、e为Mg元素、f为Cl元素。

（1）元素的金属性最强，最高价氧化物的水化物的碱性最强，由元素周期律可知，Na元素的金属性最强，则碱性最强的化合物为离子化合物氢氧化钠，电子式为，故答案为：；

（2）氟离子、钠离子和镁离子的电子层结构相同，电子层结构相同的离子随核电荷数增大，离子半径依次减小，则氟离子、钠离子和镁离子的离子半径由大到小的顺序为F->Na+>Mg2+，故答案为：F->Na+>Mg2+；

（3）镁与沸水反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑，故答案为：Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑；

（4）C元素和F元素形成的简单化合物的四氟化碳，四氟化碳的空间构型为正四面体形，故答案为：正四面体形；

（5）工业上用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠，反应的化学方程式为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，故答案为：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。