Question

如表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：（除特别注明外，其它一律用化学式表示）

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：___（填具体元素符号），其原子结构示意图为__。元素K名称为_____，在周期表中的位置是____。

（2）最高价氧化物水化物中碱性最强的化合物的电子式是：__。

（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是_____（填元素名称）。

（4）G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序___。

（5）F、H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序__。

（6）I、J、K三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是__。

（7）元素I的氢化物是自然界中常见的物质，它的电子式为____；该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为______。

Answer

Ar 氯 第三周期ⅦA族 镁 H2O＞NH3＞PH3 H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 S2-＞Cl-＞O2- Cl2+H2OHClO+HCl

【解析】

根据元素在周期表中的相对位置可知A~L分别是H、Na、Mg、Al、C、Si、N、P、O、S、Cl、Ar。

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar，其原子结构示意图为。元素K是Cl，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，故本题答案为：Ar；；氯；第三周期ⅦA族；

(2)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是NaOH，氢氧化钠的电子式为：，故本题答案为：；

(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素的质子数是10+2=12，是Mg，故本题答案为镁；

(4)非金属性越强，氢化物越稳定，因此G、H、I形成的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是H2O＞NH3＞PH3，故本题答案为：H2O＞NH3＞PH3；

(5)非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，则F、H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故本题答案为：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3；

(6)离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数增大而减小，因此，I、J、K三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-，故本题答案为：S2-＞Cl-＞O2-；

(7)元素I的的自然界常见氢化物是水，水的电子式为，K对应的单质是氯气，则氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，化学方程式为Cl2+H2OHClO+HCl，故本题答案为：；Cl2+H2OHClO+HCl。