2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），是工业制硫酸的主要反应之一。
（1）该反应过程的能量变化如图所示：
由图中曲线变化可知，该反应为____（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）在2L绝热密闭容器中投入2 mol SO2和b mol O2，下图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。
①0－10min内，v（SO3）＝___。
②反应达到平衡时，SO2的转化率为____。若加入催化剂___（填“能”或“不能”）改变SO2的转化率。
③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是___。
A v（SO3）＝v（SO2）
B 混合气体的密度保持不变
C t时刻，体系的温度不再发生改变
D 混合气体的总物质的量不再改变
E SO2、O2、SO3的物质的量之比达到2：1：2
如表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：（除特别注明外，其它一律用化学式表示）
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：___（填具体元素符号），其原子结构示意图为__。元素K名称为_____，在周期表中的位置是____。
（2）最高价氧化物水化物中碱性最强的化合物的电子式是：__。
（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是_____（填元素名称）。
（4）G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序___。
（5）F、H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序__。
（6）I、J、K三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是__。
（7）元素I的氢化物是自然界中常见的物质，它的电子式为____；该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为______。
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A.原子半径：Z>Y>X
B.R元素的氧化物对应水化物和W元素的氧化物对应水化物，酸性前者强
C.X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液
D.Y和X形成的化合物中，阴阳离子的个数比可能为1：1
对于工业合成N2＋3H2
2NH3，下列说法正确的是
A.反应到达平衡时，v（正）＝v（逆）＝0
B.该反应是可逆反应，N2、H2、NH3一定共存，且浓度之比为1：3：2
C.增大H2的浓度可以增大化学反应速率
D.加入足够多的N2可以使H2的转化率达到100%
一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是
A.B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的 B.B4C是一种原子晶体
C.B4C是一种分子晶体 D.B4C是一种离子晶体
X(g)＋3Y(g)
2Z(g) ΔH＝－akJ·mol－1。一定条件下，将1 molX和3 molY通入2L的恒容密闭容器，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是( )
A.10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·L－1·s－1
B.10 min内，消耗0.2 molX，生成0.4 molZ
C.第10 min时，X的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1
D.10 min内，X和Y反应放出的热量为a kJ
