Question

某兴趣小组同学欲研究的相关性质。

(1)比较下表中的两组物质关系，第2组中物质X的化学式是_________。

第1组	第2组
、、、、、	、、、、、

(2)利用如图装置来检验的性质。

①b中品红溶液褪色，怎样证明二氧化硫漂白的特殊性___，C中反应的化学方程式_____，a、d中溶液都褪色，体现了的_______性。

②若装置e中有溶液，反应后溶液增重，则装置e中含硫物质的组成为_________（填写化学式)。

(3)该小组的甲、乙两位同学利用如图装置继续探究及氯气漂白性：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液的颜色随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

①试分析甲同学实验过程中品红溶液不褪色的原因：_________（用离子方程式表示)。

②乙同学让品红溶液颜色变得越来越浅的方法是_________。

Answer

加热褪色后的溶液恢复红色 还原 和 氯气和二氧化硫不是等物质的量通入

【解析】

根据物质的分类排列顺序，可以推断X为硫酸；二氧化硫通过溴水时，溴水褪色，证明二氧化硫有还原性；二氧化硫通过品红溶液时，溶液褪色，证明二氧化硫有漂白性；二氧化硫通过硫化氢溶液时，有淡黄色沉淀生成，证明二氧化硫有氧化性；二氧化硫通过酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色，证明二氧化硫有还原性；最后是尾气处理装置。

(1)根据物质的分类排列顺序，可以推断X为硫酸第2组中物质X的化学式是。

(2)①b中品红溶液褪色，加热褪色后的溶液恢复红色可以证明二氧化硫漂白的特殊性，即漂白后生成物不稳定，受热分解后恢复原来的颜色。C中二氧化硫通过硫化氢溶液时，有淡黄色沉淀生成，反应的化学方程式为，a，d中溶液都褪色，体现了的还原性。

②若装置e中有溶液，的物质的量为0.1mol，若其完全转化为，则可吸收0.05mol ，质量增加3.2g；若其完全转化为，则可吸收0.1mol ，质量增加6.4g；反应后溶液实际增重，恰好介于这两个值之间，则装置e中含硫物质的组成为和。

(3)通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液的颜色随时间的推移变得越来越浅。

①甲同学实验过程中品红溶液不褪色，是因为其通入和氯气的体积比恰好为1:1，两者恰好反应生成硫酸和盐酸，而硫酸与盐酸均不具有漂白性；离子方程式为。

②乙同学的实验现象是品红溶液的颜色随时间的推移变得越来越浅，则乙同学通入的气体中两种组分的体积比或物质的量之比不是1:1，其中无论哪种过量均可使品红溶液褪色，故其让品红溶液颜色变得越来越浅的方法是：氯气和二氧化硫不是等物质的量通入。