Question

已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：

（1）C两种元素的名称分别为________。

（2）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：_______________。

（3）写出D元素形成的单质的结构式：________________________。

（4）写出下列物质的电子式：

A、B、E形成的化合物：________________；D、E形成的化合物：__________________。

（5）A、B两种元素组成的化合物A₂B₂属于________（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键类型是____________；写出A₂B₂与水反应的化学方程式：___________________________。

Answer

硫 离子 离子键和共价键 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

【解析】

因为A2B中所有离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B型化合物中,每个离子的电子数为10，所以可推知A是Na，B是O；因为4个原子核10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，所以只能从原子序数为1～8的元素中寻找，则一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，则一定为 NH3；因为原子序数D>E，所以D为N，E为H。C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C位于第三周期第ⅥA族，为S。

(1)根据上述分析可知，C的元素名称为硫；

(2)离子化合物A2B应为氧化钠，用电子式表示其形成过程：；

(3)D元素为氮元素，单质为N2，N2中氮原子和氮原子之间以氮氮三键相结合，结构式为；

(4)A、B、E形成离子化合物氢氧化钠，电子式为；D、E形成共价化合物氨气，电子式为；

(5)A、B两种元素组成的化合物A2B2为过氧化钠，是离子化合物，其中即含有离子键，也含有共价键；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。