Question

已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol^－1 ②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1由此可以推断下列结论正确的是（　　）

A.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

B.①的焓变为221 kJ·mol^－1

C.浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1 mol水时放热为57.3 kJ

D.1 mol碳完全燃烧放出的热大于110.5 kJ

Answer

D

【解析】

A.醋酸属于弱酸，弱酸在电离过程中要吸收热量，因此，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ ，A不正确；

B. 由题中信息可知，①的焓变为-221 kJ·mol－1，B不正确；

C. 浓硫酸在稀释时要放出大量的热，故其与稀NaOH溶液完全反应生成1 mol水时放热大于57.3 kJ，C不正确；

D. 由2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1可知，1 mol碳不完全燃烧生成CO放出110.5 kJ的热量，则其完全燃烧放出的热大于110.5 kJ，D正确。

本题选D。