在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol·Lˉ1，下列叙述中不正确的是
A.x的值为2 B.A的转化率为40%
C.B的平衡浓度为0.8 mol·Lˉ1 D.D的体积分数为20%
可逆反应：
在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成
的同时生成
②单位时间内生成的同时生成
③用
、
、
的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥
已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1 ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1由此可以推断下列结论正确的是（ ）
A.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
B.①的焓变为221 kJ·mol－1
C.浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1 mol水时放热为57.3 kJ
D.1 mol碳完全燃烧放出的热大于110.5 kJ
钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是：①Fe由＋2价转化为＋3价；②O2被还原；③H+ 被还原；④有Fe2O3·H2O生成；⑤杂质碳被氧化除去
A.①② B.③④ C.①②③④ D.①②③④⑤
下列各装置中都盛有0.1 mol·L-1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是:（ ）
① ② ③ ④
A.③①④② B.①②④③ C.①②③④ D.②①④③
Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一种制取Cu2O的电解池示意图如下，电池总反应为2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成
