Question

如图为持续电解CaCl₂水溶液的装置(以铂为电极)，A为电流表。电解一段时间后，将CO₂连续通入电解液中。

(1)电解时，F极发生___反应，电极反应式为____，E极发生________反应，电极反应式为________，电解总反应的离子方程式为___________。

(2)电解池中产生的现象：①____________，②____________，③____________。

Answer

氧化 2Cl－－2e－=Cl2↑ 还原 2H＋＋2e－=H2↑ 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 通电后E极处溶液呈红色 通电时，E极、F极均有气体生成 通CO2时，溶液中先出现白色沉淀，继续通CO2，沉淀又消失

【解析】

溶液中含有Ca2＋、H＋、Cl－、OH－，在电解池中，和电源的负极相连的是阴极，该极上是电解质中的阳离子发生得电子的还原反应，和电源正极相连的是阳极，该极上是电解质中的阴离子发生失电子的氧化反应，根据电解池中的两极的电极反应结合产物的性质分析解答。

(1) 溶液中含有Ca2＋、H＋、Cl－、OH－，根据图示，电解时，F极和电源的正极相连，作阳极，Cl－、OH－移向阳极，Cl－在阳极放电，发生氧化反应，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑；E极和电源的负极相连，是阴极，Ca2＋、H＋移向阴极，H＋在E极上放电，发生还原反应，阴极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑(氢离子由水提供)，电解的总反应方程式为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为：氧化；2Cl--2e-═Cl2↑；还原；2H++2e-═H2↑；2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

(2)在该电解池中，阴、阳两极上都产生气体，阴极上的电极反应为：2H++2e-=H2↑，所以该极附近溶液显碱性，遇到酚酞，溶液显示红色，即E电极附近产生出气泡，溶液显红色，通入二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，继续通CO2沉淀又消失，故答案为：E、F电极附近产生出气泡；E电极附近溶液显红色；溶液中先出现白色沉淀，继续通CO2，沉淀又消失。