Question

如图是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极。

(1)As(砷)位于元素周期表中第四周期ⅤA族，则Na₃AsO₄溶液的pH____7(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)向B烧杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移。此时A烧杯中的主要实验现象是______，C电极上的电极反应式为：__。

(3)一段时间后，再向B烧杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移。此时整套实验装置总的离子方程式为I₂＋＋2OH^－=2I^－＋＋H₂O，此时D为____极，发生________反应。

(4)再过一段时间后，G的指针逐渐归零，此时实验装置中的化学反应已经达到化学平衡状态，该反应的化学平衡常数的表达式为：K＝_____________。

Answer

＞ 溶液变蓝 2I－－2e－=I2 负 氧化

【解析】

(1)As(砷)位于元素周期表中第四周期VA族，非金属性：As＜P，则酸性：H3AsO4＜H3PO4，则Na3AsO4为强碱弱酸盐，据此分析判断；

(2)向B烧杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移，根据“G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极”，所以电子从C经过G流向D，据此分析判断；

(3)再向B杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移，说明此时C是正极，D是负极，结合总反应为：I2＋＋2OH－=2I－＋＋H2O分析解答；

(4) 再过一段时间后，G的指针逐渐归零，此时实验装置中的化学反应I2＋＋2OH－⇌2I－＋＋H2O已经达到化学平衡状态，结合化学平衡常数的概念书写化学平衡常数的表达式。

(1)As(砷)位于元素周期表中第四周期VA族，非金属性：As＜P，则酸性：H3AsO4＜H3PO4，故Na3AsO4为强碱弱酸盐，砷酸根离子能水解，溶液显碱性，故pH＞7，故答案为：＞；

(2)向B烧杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移，根据“G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极”，所以电子从C经过G流向D，即碘离子发生氧化反应，失去电子，生成碘单质，遇到淀粉变蓝，电极反应式为2I－－2e－=I2，故答案为：溶液变蓝；2I－－2e－=I2；

(3)再向B杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移，说明此时C是正极，D是负极，结合总反应为：I2＋＋2OH－=2I－＋＋H2O知，A中发生碘单质得电子的还原反应，B中发生亚砷酸失电子的氧化反应，故答案为：负；氧化；

(4) 再过一段时间后，G的指针逐渐归零，此时实验装置中的化学反应已经达到化学平衡状态，即反应I2＋＋2OH－⇌2I－＋＋H2O，该反应的化学平衡常数的表达式为：K=，故答案为：。