Question

H₂O₂不稳定、易分解，Fe^3＋、Cu^2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe^3＋和Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。

（1）若利用图甲装置，可通过观察__________现象，从而定性比较得出结论。

（2）有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是 ________。写出H₂O₂在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：___________。

（3）若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器A的名称为________，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是________。

（4）将0.1molMnO₂粉末加入50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示，解释反应速率变化的原因：________。H₂O₂初始物质的量浓度为_______(保留两位小数)。

Answer

产生气泡的快慢 可以消除阴离子不同对实验的干扰 2H2O22H2O＋O2↑ 分液漏斗 产生40mL气体所需的时间 随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小 0.11 mol·L－1

【解析】

（1）该反应中产生气体，可根据生成气泡的快慢判断；

故答案为产生气泡的快慢；

（2）氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用，硫酸铁和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰，在二氧化锰作催化剂条件下，双氧水分解生成水和氧气，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；

故答案为可以消除阴离子不同对实验的干扰；2H2O22H2O＋O2↑；

（3）A仪器名称是分液漏斗；根据v=△c/△t知，还需要测定产生40mL气体所需的时间；

故答案为分液漏斗；产生40mL气体所需的时间；

（4）在二氧化锰作催化剂条件下，双氧水分解生成水和氧气，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑，浓度越大，反应速率越大，反之越小，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，则速率逐渐减小；根据图象可以看出H2O2完全反应放出60mLO2，则n（H2O2）=×2≈0.00536 mol，c（H2O2）=≈0.11 mol·L－1，

故答案为随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小；0.11 mol·L－1。