19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl- 离子，ACl2的摩尔质量是 _____________，A的相对原子质量是___________。
（1）书写工业制备氯气的化学方程式。_____________
（2）书写镁单质与二氧化碳反应的化学方程式。_____________
（3）书写如何检验氯化铵中铵根离子的反应式_____________
（4）书写硫酸铵的电离方程式。_____________
（5）反应（1）—（3）中属于氧化还原反应的是______________
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A.Cl2＋2KBr= Br2＋2KCl B.2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D.CH4 + 2O2=CO2 + 2H2O
蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是
A.沉淀X的成分是SiO2
B.从组成看,其成分皆是碱性氧化物
C.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+
D.在溶液Y中加入过量的氨水,过滤得到的沉淀的成分只有Fe(OH)3和Mg(OH)2
下列实验现象的描述错误的是
A.新制氯水使碘化钾试纸呈蓝色
B.向NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气体产生
C.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血红色
D.在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成
NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是
A.在16g氧气中含有NA个分子
B.标准状况下，22.4L空气含有NA个分子
C.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L—1
