Question

A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，其中F为红褐色沉淀。四氧化三铁遇酸可能发生反应Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe³⁺+4H₂O；请填写下列空白：

（1）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式_____________；

（2）写出G→J的离子方程式_____________；

（3）写出D→F的离子方程式_____________。

Answer

2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Al2O3+2OH—=2+H2O Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3

【解析】

已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物即氧化铝，氧化铝能与NaOH溶液反应生成NaAlO2，故J为NaAlO2，电解氧化铝得到铝和氧气，由图知I也能与NaoH溶液反应生成NaAlO2，则I为Al，H为O2，其中F为红褐色沉淀即Fe(OH)3，已知A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，则它们均含有铁元素，D与氨水反应生成Fe(OH)3沉淀且D中含有氯离子，故D为FeCl3，由图知E是一种碱，在空气中能转化为Fe(OH)3沉淀，则E为Fe(OH)2沉淀，C与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)2沉淀且C中含有氯离子，故C为FeCl2，B和盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，则B为Fe3O4，则A为Fe，综上，A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为Al2O3， H为O2，I为Al，J为NaAlO2，据此回答；

(1) C为FeCl2，D为FeCl3，若C→D为化合反应，化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

(2) G为Al2O3，J为NaAlO2，G→J可通过氧化铝和氢氧化钠溶液反应来实现，离子方程式为：Al2O3+2OH—=2+H2O；答案为：Al2O3+2OH—=2+H2O；

(3) D为FeCl3，F为Fe(OH)3，由图知氯化铁和氨水发生反应产生了氢氧化铁沉淀，故D→F的离子方程式为：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3；答案为：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3。