实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl（浓）
2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑．
完成下列问题：
（1）该反应中氧化剂是________，还原产物是________．
（2）若反应中有0.5mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是_______？参加反应的高锰酸钾质量为_______？
有一包粉末状固体，可能是由Al2(SO4)3、CuCl2、KNO3、Na2O中的一种或几种组成的。为了探究它的成分，某学习小组做了如下实验。
①取适量粉末投入蒸馏水中，粉末完全溶解，得到蓝色透明溶液A。
②取A溶液少量，向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量，观察到先有沉淀出现，而后沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，但最终仍有部分蓝色沉淀。
③再取A溶液两份，一份滴加BaCl2溶液后，出现白色沉淀；另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀。请回答下列问题：
（1）原白色粉末一定含有________________________，一定不含______________，可能含有____________。（填化学式）
（2）写出过程②中涉及到的离子方程式：_________________________________。
（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验操作及实验现象和结论是_________________________________________________________________________________。
实验室要配制1.84 mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸_________mL
（2）配制时，必须使用的仪器有_________________(填代号)
①烧杯 ②50 mL量筒 ③100 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤500 mL容量瓶
⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒 还缺少的仪器是_________________________。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是___________、_______________。
（4）下列操作的顺序是（用字母表示）_________________________________________。
A. 冷却 B.量取 C.洗涤两次 D.定容 E.稀释 F.摇匀 G.转移
（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有____________(填序号)。
A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液
C. 用来加热溶解固体溶质 D. 作为反应容器
（6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
① 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_____________________________________
② 转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒_____________________________________
③ 定容时，俯视读数_________________________________________________
④ 定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液___________________
A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，其中F为红褐色沉淀。四氧化三铁遇酸可能发生反应Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe3++4H2O；请填写下列空白：
（1）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式_____________；
（2）写出G→J的离子方程式_____________；
（3）写出D→F的离子方程式_____________。
19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl- 离子，ACl2的摩尔质量是 _____________，A的相对原子质量是___________。
（1）书写工业制备氯气的化学方程式。_____________
（2）书写镁单质与二氧化碳反应的化学方程式。_____________
（3）书写如何检验氯化铵中铵根离子的反应式_____________
（4）书写硫酸铵的电离方程式。_____________
（5）反应（1）—（3）中属于氧化还原反应的是______________
