Question

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.Na₂SO₃溶液加水稀释后，pH和K_W均减小

B.0.1mol•L^﹣1Na₂CO₃溶液中：c(OH^﹣)=c(H⁺)+c(HCO₃^﹣)+2c(H₂CO₃)

C.浓度分别为0.2mol•L^﹣1和0.1mol•L^﹣1的CH₃COOH溶液中，c(H⁺)之比等于2：1

D.室温下，pH=12的氨水与pH=2的H₂SO₄溶液等体积混合后，溶液呈酸性

Answer

B

【解析】

A．由于Kw只受温度的影响，故加水稀释时，溶液的pH变小，但Kw不变，故A错误；

B．Na2CO3溶液中所有H+和OH﹣均全部来自于水，故根据质子守恒可有：c(OH﹣)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)，故B正确；

C．在相同温度下，将0.2mol/L的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的2倍，则浓度变为原来浓度的，所以稀释后浓度为0.1mol/L，因稀释过程中醋酸电离平衡正向移动，因此0.1mol/L溶液中c(H+)大于原溶液中c(H+)的，因此前者与后者的c(H+)比值小于2：1，故C错误；

D．NH3•H2O是弱电解质，不能完全电离，故将pH=12的氨水与pH=2的H2SO4溶液等体积混合后，氨水过量，故所得的溶液为硫酸铵和过量的氨水的混合溶液，溶液显碱性，故D错误．

故选B。