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有机物G是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药。可以通过如下所示的合成路线合成有机...

有机物G是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药。可以通过如下所示的合成路线合成有机物G。

已知:

请回答下列问题:

(1)写出A中官能团的名称:___________________

(2)D的结构简式:____________________________

(3)写出BC的化学反应方程式:_______________________________

(4)下列说法正确的是_____________(不定项)。

A.有机物G的分子式为C9H8O3        B.F能使酸性KMnO4溶液褪色

C.甲酸甲酯与C互为同分异构体       D.有机物A、B、C均能溶解于水

 

羟基 CD 【解析】 D与甲醇在浓硫酸存在条件下加热反应生成E,该反应为酯化反应,则D为,;结合信息RCOOHRCOCl可知,C与PCl3反应生成CH3COCl,则C的结构简式为:CH3COOH;葡萄糖的分子式为C6H12O,根据葡萄糖→A→B→C的转化条件可知,A被催化氧化成B,B再被氧化成C,所以B的结构简式为:CH3CHO、A为CH3CH2OH;CH3COCl和反应生成F,F在一定条件下转化成G。 (1)A为CH3CH2OH,A中官能团的名称为羟基,故答案为羟基; (2)根据上面的分析可知,D的结构简式为,故答案为; (3) B→C为乙醛在酸性条件下催化氧化生成乙酸,反应的化学反应方程式为故答案为; (4)A.根据G的结构简式可知,有机物G的分子式为C9H6O3,故A错误;B.F中与苯环相连的碳上没有氢原子,所以不能使酸性KMnO4溶液褪色,故B错误;C.C的结构简式为:CH3COOH,与甲酸甲酯互为同分异构体,故C正确; D.乙醇、乙醛、乙酸均能溶解于水,故D正确;故答案为CD。  
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考点分析:
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以黄铜矿(主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2)为原料,用Fe2(SO4)3溶液作浸取剂提取铜,总反应的离子方程式是CuFeS2+4Fe3+Cu2++5Fe2++2S

1)该反应中,Fe3+体现________性。

2)上述总反应的原理如图所示。

负极的电极反应式是________

3)一定温度下,控制浸取剂pH=1,取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验:

实验

操作

2小时后Cu2+浸出率/%

I

加入足量0.10mol·L1Fe2(SO4)3溶液

78.2

II

加入足量0.10mol·L1Fe2(SO4)3溶液,通入空气

90.8

III

加入足量0.10mol·L1Fe2(SO4)3溶液,再加入少量0.0005mol·L1Ag2SO4溶液

98.0

 

对比实验III,通入空气,Cu2+浸出率提高的原因是________

由实验III推测,在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂,催化原理是:

CuFeS2+4Ag+=Fe2++Cu2++2Ag2S

Ag2S+2Fe3+=2Ag++2Fe2++S

为证明该催化原理,进行如下实验:

a.取少量黄铜矿粉末,加入少量0.0005mol·L1Ag2SO4溶液,充分混合后静置。取上层清液,加入稀盐酸,观察到溶液中________,证明发生反应i

b.取少量Ag2S粉末,加入________溶液,充分混合后静置。取上层清液,加入稀盐酸,有白色沉淀,证明发生反应ii

4)用实验II的浸取液电解提取铜的原理如图所示:

电解初期,阴极没有铜析出。用电极反应式解释原因是_______________

将阴极室的流出液送入阳极室,可使浸取剂再生,再生的原理是_____________________

 

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O2HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染,

1)传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现,

其中,反应为:2HClg + CuOsH2Og+CuCl2g △H1

反应生成1molCl2g)的反应热为△H2,则总反应的热化学方程式为___________(反应热用△H1△H2表示)。

2)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性,

实验测得在一定压强下,总反应的HCl平衡转化率随温度变化的aHCl—T曲线如图,则总反应的△H___0(填);AB两点的平衡常数KA)与KB)中较大的是_______

在上述实验中若压缩体积使压强增大,画出相应aHCl—T曲线的示意图,并简要说明理由______________

下列措施中有利于提高aHCl的有___________

A、增大nHCl B、增大nO2

C、使用更好的催化剂 D、移去H2O

3)一定条件下测得反应过程中nCl2)的数据如下:

tmin
 

0
 

2.0
 

4.0
 

6.0
 

8.0
 

nCl2/10-3mol
 

0
 

1.8
 

3.7
 

5.4
 

7.2
 

 

 

计算2.06.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率______(以mol·min-1为单位,写出计算过程)。

4Cl2用途广泛,写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式______________

 

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对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时,4v(O2)=5v(NO)

B.若单位时间内生成 n mol NO 的同时,消耗 n mol NH3,则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是:2v(NH3)=3v(H2O)

 

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科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术,即在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯与水的混合物,使其与沙粒结合,形成既能阻止地下的盐分上升,又能拦截、蓄积雨水的作用。下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确的是( )

聚丙烯酸酯的单体的结构简式为CH2=CHCOOR

聚丙烯酸酯没有固定的熔、沸点

聚丙烯酸酯能发生加成反应

合成聚丙烯酸酯的反应属于缩聚反应

A.③④ B.①②

C.①②③ D.①②③④

 

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根据下列实验操作预测的实验现象和实验结论或解释正确的是

 

实验操作

预测实验现象

实验结论或解释

A

NaBr溶液中滴入少量的氯水和苯,振荡、静置

溶液上层呈橙红色

Br-还原性强于Cl-

B

向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热

有砖红色沉淀生成

葡萄糖具有还原性

C

白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中,一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液

无明显现象

该过程未发生原电池反应

D

 

向饱和Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀盐酸

立即有气体逸出

CO32-+2H+=H2O+ CO2

 

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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