下列反应属于氮的固定的是( )
A.3NO2+H2O=2HNO3+NO
B.2NO+O2=2NO2
C.N2+O2
2NO
D.4NH3+5O2
4NO+6H2O
下列化学用语表述不正确的是( )
A.含6个中子的碳原子的核素符号：
B.CCl4的电子式：
C.Cl-的结构示意图：
D.NH3的结构式：
下列有关化学反应的热现象的说法正确的是( )
A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化
B.化学反应发生过程中一定有能量变化
C.能量变化必然伴随化学变化的发生
D.化学反应中能量的变化量与参加反应的物质的物质的量无关
有机物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过如下所示的合成路线合成有机物G。
已知：
①
②
请回答下列问题：
（1）写出A中官能团的名称：___________________。
（2）D的结构简式：____________________________。
（3）写出B
C的化学反应方程式：_______________________________。
（4）下列说法正确的是_____________（不定项）。
A．有机物G的分子式为C9H8O3 B．F能使酸性KMnO4溶液褪色
C．甲酸甲酯与C互为同分异构体 D．有机物A、B、C均能溶解于水
以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料，用Fe2(SO4)3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS2+4Fe3+
Cu2++5Fe2++2S。
（1）该反应中，Fe3+体现________性。
（2）上述总反应的原理如图所示。
负极的电极反应式是________。
（3）一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：
实验 | 操作 | 2小时后Cu2+浸出率/% |
I | 加入足量0.10mol·L－1Fe2(SO4)3溶液 | 78.2 |
II | 加入足量0.10mol·L－1Fe2(SO4)3溶液，通入空气 | 90.8 |
III | 加入足量0.10mol·L－1Fe2(SO4)3溶液，再加入少量0.0005mol·L－1Ag2SO4溶液 | 98.0 |
①对比实验I、II，通入空气，Cu2+浸出率提高的原因是________。
②由实验III推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：
ⅰ．CuFeS2+4Ag+=Fe2++Cu2++2Ag2S
ⅱ．Ag2S+2Fe3+=2Ag++2Fe2++S
为证明该催化原理，进行如下实验：
a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005mol·L－1Ag2SO4溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中________，证明发生反应i。
b．取少量Ag2S粉末，加入________溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应ii。
（4）用实验II的浸取液电解提取铜的原理如图所示：
①电解初期，阴极没有铜析出。用电极反应式解释原因是_______________。
②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是_____________________。
用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，
（1）传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，
其中，反应①为：2HCl（g） + CuO（s）
H2O（g）+CuCl2（g） △H1
反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为___________（反应热用△H1和△H2表示）。
（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的aHCl—T曲线如图，则总反应的△H___0（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是_______。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应aHCl—T曲线的示意图，并简要说明理由______________。
③下列措施中有利于提高aHCl的有___________。
A、增大n（HCl） B、增大n（O2）
C、使用更好的催化剂 D、移去H2O
（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：
t（min） | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
n（Cl2）/10-3mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率______（以mol·min-1为单位，写出计算过程）。
（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式______________。
