Ⅰ．依据氧化还原反应2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
(1)电解质溶液是____________(填化学式)溶液。
(2)Cu电极上发生的电极反应为_________。
(3)石墨电极上发生反应的类型为__________(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)当有0.05mol电子通过外电路时，两极材料的质量变化相差______g。
Ⅱ．某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液，其装置如图。电子从a极____(填“流入”或“流出”)，电极b的电极反应式为____。
能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)在25℃、101kPa时，2gC2H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量是100kJ，则C2H2燃烧的热化学方程式是________。
(2)已知C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1，C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.0kJ·mol-1，则反应C(石墨，s)==C(金刚石，s) △H=__kJ·mol-1。
(3)已知H2(g)的燃烧热△H1=-285.0kJ·mol-1，CO(g)的燃烧热△H2=-283.0kJ·mol-1，CH3OH(l)的燃烧热△H3=-726.0kJ·mol-1。0.2mol由H2和CO组成的混合气体在完全燃烧时放出56.8kJ的能量，则混合气体中H2和CO的质量比为______。工业上在催化剂的作用下，可用H2(g)和CO(g)合成CH3OH(l)。请写出由H2(g)和CO(g)合成CH3OH(l)的热化学方程式：________。
(4)强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1。已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-33.1kJ·mol-1。请写出醋酸溶液电离的热化学方程式：__________。
常温下，由
、
、
、
四种气体组成的混合物，在催化剂的作用下，加热充分反应后，恢复至常温，仅剩一种无色无味无毒的气体。则混合气体中各气体的体积之比
可能为( )
A.1∶2∶3∶5 B.3∶2∶5∶4 C.4∶1∶4∶3 D.2∶3∶4∶1
已知：C(s)的燃烧热△H = —393.5kJ·mol—1，C(s)+ 
O2 (g) = CO(g) △H = —110.5kJ·mol—1。测得某次实验中m g炭粉燃烧所得气体中，CO 和 CO2的体积比为1:2，则与这些炭完全燃烧(只生成CO2)相比较，损失的能量是
A.
kJ B.
kJ C.
kJ D.
kJ
碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法正确的是( )
A.电池工作时，OH-向正极移动
B.电池工作时，MnO2得电子被氧化
C.电池工作过程中，KOH的浓度在不断减小
D.理论上，锌的质量减小6.5g，通过外电路的电子为0.2mol
四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z同周期且X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W、Y、Z的相对位置如图。其中Z的单质在常温下是气体。下列说法正确的是( )
W |
|
Y | Z |
A.简单离子半径：W<Y<Z B.化合物XZW可作消毒剂
C.化合物X2Y中含有共价键 D.最简单氢化物的沸点：W<Y
