工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如图：请回答下列问题： (1)“...

工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如图：

请回答下列问题：

(1)“滤渣A”的化学式为_____，该物质除了用于冶炼金属以外，还可用作____。

(2)通入“过量二氧化碳”时生成沉淀的离子方程式为________。

(3)往“滤液A”中加入适量的CaO后过滤，所得滤液可以加入___过程中循环利用。

(4)若铝土矿中还含有二氧化硅，则“灼烧”后所得固体中混有的杂质为___(填化学式)。

Fe2O3 涂料溶解 SiO2 【解析】铝土矿(含氧化铝、氧化铁)加入足量NaOH溶液，氧化铝溶解得到偏铝酸钠溶液，过滤得到的滤渣A为不溶于NaOH溶液的Fe2O3；滤液中通入过量的二氧化碳酸化得到氢氧化铝沉淀，过滤灼烧沉淀得到氧化铝，电解熔融氧化铝得到铝单质。 (1)滤渣A为不与NaOH溶液反应的Fe2O3；氧化铁为红色固体，常用作红色涂料； (2)二氧化碳可以和偏铝酸根在水溶液中反应生成氢氧化铝沉淀，由于二氧化碳过量，所以最终生成碳酸氢根，离子方程式为； (3)滤液A中主要成分为碳酸氢钠，加入氧化钙会反应得到NaOH溶液，可以加入到“溶解”过程中循环使用； (4)若铝土矿中还含有二氧化硅，则溶解过程中二氧化硅会转化为硅酸钠，通过量二氧化碳时会生成硅酸沉淀，灼烧后得到SiO2，所以“灼烧”后所得固体中混有的杂质为SiO2。

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考点分析：

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Ⅰ．依据氧化还原反应2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电解质溶液是____________(填化学式)溶液。

(2)Cu电极上发生的电极反应为_________。

(3)石墨电极上发生反应的类型为__________(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)当有0.05mol电子通过外电路时，两极材料的质量变化相差______g。

Ⅱ．某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液，其装置如图。电子从a极____(填“流入”或“流出”)，电极b的电极反应式为____。

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能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)在25℃、101kPa时，2gC2H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量是100kJ，则C2H2燃烧的热化学方程式是________。

(2)已知C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1，C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.0kJ·mol-1，则反应C(石墨，s)==C(金刚石，s) △H=__kJ·mol-1。

(3)已知H2(g)的燃烧热△H1=-285.0kJ·mol-1，CO(g)的燃烧热△H2=-283.0kJ·mol-1，CH3OH(l)的燃烧热△H3=-726.0kJ·mol-1。0.2mol由H2和CO组成的混合气体在完全燃烧时放出56.8kJ的能量，则混合气体中H2和CO的质量比为______。工业上在催化剂的作用下，可用H2(g)和CO(g)合成CH3OH(l)。请写出由H2(g)和CO(g)合成CH3OH(l)的热化学方程式：________。