表给出了五种元素的相关信息，其中B、C、D、E均为短周期主族元素。元素相关信...

表给出了五种元素的相关信息，其中B、C、D、E均为短周期主族元素。

元素	相关信息
A	纯净的A的单质是银白色的，可又被划分为黑色金属，其原因是表面常附有黑色的、有磁性的氧化物
B	在常温、常压下，其单质为气体，是一种最清洁的燃料
C	其常见单质为空气的重要组分之一，也是地壳中含量最高的元素
D	室温下其单质为固体，其氧化物大量排放会形成酸雨，造成空气污染
E	其常见单质通常可用作保护气，是空气的主要成分。该元素的某种氧化物为红棕色气体

根据上述信息填空：

(1)D在元素周期表中的位置是____。

(2) B2D与DC2反应能生成D的单质，该反应中作还原剂的是_____(填化学式)。

(3)写出E2B4的结构式：___。E2B4可用作火箭燃料，与B2C2反应可放出大量的热，同时生成两种无污染的物质，写出上述反应的化学方程式：_______。

(4)由A形成的简单低价态的阳离子在酸性条件下可被B2C2氧化，请写出该反应的离子方程式：_______。

第三周期ⅥA族 H2S 【解析】纯净的A的单质是银白色的，可又被划分为黑色金属，其原因是表面常附有黑色的、有磁性的氧化物，所以A为Fe元素；B在常温、常压下，其单质为气体，是一种最清洁的燃料，则B应为H元素；C的常见单质为空气的重要组分之一，也是地壳中含量最高的元素，则C应为O元素；室温下D的单质为固体，其氧化物大量排放会形成酸雨，造成空气污染，则D为S元素；E的常见单质通常可用作保护气，是空气的主要成分。该元素的某种氧化物为红棕色气体，则E为N元素，红棕色气体为NO2。 (1)D为S元素，位于第三周期ⅥA族； (2)B2D为H2S，DC2为SO2，二者发生归中反应生成S单质，H2S中S元素化合价升高被氧化，作还原剂； (3)E2B4为N2H4，结构式为；与H2O2反应放出大量的热，同时生成两种无污染的物质，根据元素守恒可知两种物质应为N2和H2O，根据元素守恒可得化学方程式为； (4)由A形成的简单低价态的阳离子为Fe2+，酸性环境下可以被H2O2氧化成Fe3+，根据电子守恒可得离子方程式为。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如图：

请回答下列问题：

(1)“滤渣A”的化学式为_____，该物质除了用于冶炼金属以外，还可用作____。

(2)通入“过量二氧化碳”时生成沉淀的离子方程式为________。

(3)往“滤液A”中加入适量的CaO后过滤，所得滤液可以加入___过程中循环利用。

(4)若铝土矿中还含有二氧化硅，则“灼烧”后所得固体中混有的杂质为___(填化学式)。

查看答案

Ⅰ．依据氧化还原反应2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电解质溶液是____________(填化学式)溶液。

(2)Cu电极上发生的电极反应为_________。

(3)石墨电极上发生反应的类型为__________(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)当有0.05mol电子通过外电路时，两极材料的质量变化相差______g。

Ⅱ．某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液，其装置如图。电子从a极____(填“流入”或“流出”)，电极b的电极反应式为____。

查看答案

能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)在25℃、101kPa时，2gC2H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量是100kJ，则C2H2燃烧的热化学方程式是________。

(2)已知C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1，C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.0kJ·mol-1，则反应C(石墨，s)==C(金刚石，s) △H=__kJ·mol-1。

(3)已知H2(g)的燃烧热△H1=-285.0kJ·mol-1，CO(g)的燃烧热△H2=-283.0kJ·mol-1，CH3OH(l)的燃烧热△H3=-726.0kJ·mol-1。0.2mol由H2和CO组成的混合气体在完全燃烧时放出56.8kJ的能量，则混合气体中H2和CO的质量比为______。工业上在催化剂的作用下，可用H2(g)和CO(g)合成CH3OH(l)。请写出由H2(g)和CO(g)合成CH3OH(l)的热化学方程式：________。