下列化学用语表示正确的是
A.氢氧根离子式：
B.甲烷的球棍模型：
C.氯离子结构示意图：
D.乙烯的结构简式：CH2CH2
一定温度下，将1.6molX及1.6molY混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+4Y(g)⇌2Z(g)+aW(g)，2min时测得Y的转化率为60%，0~2min内W的平均反应速率为0.18mol∙L-1∙min-1，则：
(1)2min时Z的浓度=____mol∙L-1。
(2)X的平均反应速率v(X)=___mol∙L-1∙min-1。
(3)a=___，2min时n(W)= ___mol。
(4)反应起始时容器中的压强与2min时的压强之比为_____(化为最简整数比)。
(5)0~2min内，X和Y的转化率之比为____。
表给出了五种元素的相关信息，其中B、C、D、E均为短周期主族元素。
元素 | 相关信息 |
A | 纯净的A的单质是银白色的，可又被划分为黑色金属，其原因是表面常附有黑色的、有磁性的氧化物 |
B | 在常温、常压下，其单质为气体，是一种最清洁的燃料 |
C | 其常见单质为空气的重要组分之一，也是地壳中含量最高的元素 |
D | 室温下其单质为固体，其氧化物大量排放会形成酸雨，造成空气污染 |
E | 其常见单质通常可用作保护气，是空气的主要成分。该元素的某种氧化物为红棕色气体 |
根据上述信息填空：
(1)D在元素周期表中的位置是____。
(2) B2D与DC2反应能生成D的单质，该反应中作还原剂的是_____(填化学式)。
(3)写出E2B4的结构式：___。E2B4可用作火箭燃料，与B2C2反应可放出大量的热，同时生成两种无污染的物质，写出上述反应的化学方程式：_______。
(4)由A形成的简单低价态的阳离子在酸性条件下可被B2C2氧化，请写出该反应的离子方程式：_______。
工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如图：
请回答下列问题：
(1)“滤渣A”的化学式为_____，该物质除了用于冶炼金属以外，还可用作____。
(2)通入“过量二氧化碳”时生成沉淀的离子方程式为________。
(3)往“滤液A”中加入适量的CaO后过滤，所得滤液可以加入___过程中循环利用。
(4)若铝土矿中还含有二氧化硅，则“灼烧”后所得固体中混有的杂质为___(填化学式)。
Ⅰ．依据氧化还原反应2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
(1)电解质溶液是____________(填化学式)溶液。
(2)Cu电极上发生的电极反应为_________。
(3)石墨电极上发生反应的类型为__________(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)当有0.05mol电子通过外电路时，两极材料的质量变化相差______g。
Ⅱ．某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液，其装置如图。电子从a极____(填“流入”或“流出”)，电极b的电极反应式为____。
能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)在25℃、101kPa时，2gC2H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量是100kJ，则C2H2燃烧的热化学方程式是________。
(2)已知C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1，C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.0kJ·mol-1，则反应C(石墨，s)==C(金刚石，s) △H=__kJ·mol-1。
(3)已知H2(g)的燃烧热△H1=-285.0kJ·mol-1，CO(g)的燃烧热△H2=-283.0kJ·mol-1，CH3OH(l)的燃烧热△H3=-726.0kJ·mol-1。0.2mol由H2和CO组成的混合气体在完全燃烧时放出56.8kJ的能量，则混合气体中H2和CO的质量比为______。工业上在催化剂的作用下，可用H2(g)和CO(g)合成CH3OH(l)。请写出由H2(g)和CO(g)合成CH3OH(l)的热化学方程式：________。
(4)强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1。已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-33.1kJ·mol-1。请写出醋酸溶液电离的热化学方程式：__________。
