对于可逆反应H2（g）+I2（g）
2HI(g)，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是
A.H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1
B.正、逆反应速率的比值是恒定的
C.达到平衡时，正、逆反应速率相等
D.达到平衡时，H2（g）和I2（g）浓度不在变化且相等
下列说法正确的是 ( )
A.任何化学反应都伴随着能量的变化
B.升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
C.化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现
D.2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H<0，则56g CO和32g O2所具有的总能量小于88g CO2所具有的总能量
有关卤族和碱金属元素性质的递变规律说法正确的是
A.卤族元素从F到I，对应氢化物的还原性逐渐增强
B.碱金属元素与O2反应均可得到多种氧化物
C.碱金属元素从Li到Cs，熔沸点逐渐升高
D.卤素单质从F2→I2氧化性逐渐增强
在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－197kJ/mol，下列说法中正确的是
A.为提高SO2转化率，可以再加入SO2 B.平衡时放出197kJ热量
C.平衡时再充入O2，则v正增大，v逆减小 D.平衡时SO2和SO3共2mol
下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）。
A.2NaCl（熔融）
2Na＋Cl2↑
B.MgO＋H2
Mg＋H2O
C.Fe3O4＋4CO
3Fe＋4CO2
D.2HgO2Hg＋O2↑
为了说明影响化学反应快慢的因素，某同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（ ）
A.将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快
C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
