Question

实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示，

 

（1）写出制备反应的化学方程式__________。

（2）在试管②中可观察到的现象是__________。

（3）装置中通蒸气的导管可以插入饱和Na₂CO₃溶液中的原因是__________；若要把制得的乙酸乙酯与Na₂CO₃溶液分离开来，应采取的实验操作是__________。

Answer

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可闻到香味 因为干燥管可以起到缓冲作用（可以防止倒吸） 分液

【解析】

根据题中图示，左边为乙酸乙酯的制取装置，右边是收集装置，由制取原理和乙酸乙酯的性质解答相关问题。

（1）用乙醇和乙酸在浓H2SO4作催化剂和吸水剂作用下，加热可发生酯化反应，生成乙酸乙酯，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；答案为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；

（2）因为乙酸乙酯是不溶于水，密度比水小的液体，浮在上面，乙酸乙酯属于低级酯类，有水果香味，则在试管②中可观察到的现象是液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可闻到香味；答案为液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可闻到香味；

（3）因为混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，但收集装置接了干燥管，可以起到缓冲作用(可以防止倒吸)，可以插入饱和Na2CO3溶液中；乙酸乙酯不溶于水，与饱和的Na2CO3溶液分层，则要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用分液的实验操作，就可达到目的；答案为因为干燥管可以起到缓冲作用（可以防止倒吸），分液。