反应
可用于工业上制备
。下列化学用语表示正确的是
A.中子数为20的硫原子：
B.
的结构示意图：
C.
的电子式：
D.
水解的离子方程式：
2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是( )
A.推广新能源汽车，减少氮氧化物排放
B.研发可降解塑料，控制白色污染产生
C.直接灌溉工业废水，充分利用水资源
D.施用有机肥料，改善土壤微生物环境
实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示，
（1）写出制备反应的化学方程式__________。
（2）在试管②中可观察到的现象是__________。
（3）装置中通蒸气的导管可以插入饱和Na2CO3溶液中的原因是__________；若要把制得的乙酸乙酯与Na2CO3溶液分离开来，应采取的实验操作是__________。
能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。
（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：
①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率υ(CH3OH)=_______________。
②若反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：
A．υ(CO2)=0.15mol•L－1•min－1B．υ(H2)=0.01mol•L－1•s－1
C．υ(CH3OH)=0.2mol•L－1•min－1D．υ(H2O)=0.45mol•L－1•min－1
该反应进行由快到慢的顺序为___________(填字母)
（2）海水化学资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中提取溴的工业流程如图所示：
①以上五个过程中涉及氧化还原反应的有_____________个。
②步骤③中已获得游离态的溴，步骤④又随之转变成化合态的溴，其目的是__________。
下面是元素周期表的一部分。
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | A |
|
|
|
|
|
|
|
二 |
|
|
| F | D |
| J | L |
三 | B |
| C |
| E |
| G |
|
根据以上元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式填写空白。
（1）非金属性最强的元素是_____________；化学性质最不活泼的是__________；除L外，原子半径最大的是____________。
（2）写出B、G两种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：________、_______。
（3）形成化合物种类最多的元素是_____________________。
(1)现有下列有机物：A.苯B.乙烷C.乙醇D.乙酸E.乙烯。分子中所有原子在同一平面的是_____(填字母编号，下同)；常温下能与溴的四氯化碳溶液反应的气体有______。
(2)下述物质①葡萄糖②植物油③淀粉④聚乙烯中，属于糖类的是____________；属于高分子化合物的是______________；能水解的是__________。(填序号)
(3)下列各组物质中互为同分异构体的是________；互为同系物的是__________。
A．淀粉与纤维素；B．乙烯与聚乙烯；C．甲烷与丁烷；D．乙醇与甘油；E．
与
；F．葡萄糖与果糖；G．蔗糖与麦芽糖
