Question

实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol/L的Na₂CO₃溶液100mL，回答下列问题：

（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、__________、__________、__________、__________。

（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）________g。

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_______________。

a．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

b．用天平准确称取Na₂CO₃•10H₂O，将其转移至烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

c．将已冷却的碳酸钠溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中

d．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

e．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

f．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（4）配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是_____________。

a．转移溶液时，少量液体流到容量瓶外面

b．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中

c．定容时眼睛俯视刻度线

d．摇匀后，液面将至刻度以下

Answer

烧杯 玻璃棒 100mL容量瓶 胶头滴管 28.6 bcafed c

【解析】

(1)根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；

(2)根据n=cv计算溶质Na2CO3的物质的量，利用Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，根据m=nM计算Na2CO3•10H2O的质量；

(3)实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol/L的Na2CO3溶液100mL的配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作确定配制时的正确的操作顺序；

(4)根据c=分析不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高。

(1)实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol/L的Na2CO3溶液100mL的配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，实验需要的仪器为托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯；玻璃棒；100mL容量瓶；胶头滴管；

(2)100mL 1.00 mol/L的Na2CO3溶液的物质的量为1.00 mol/L×0.1L=0.1mol，则碳酸钠晶体的质量为0.1mol×286g/mol=28.6g，故答案为：28.6；

(3)实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol/L的Na2CO3溶液100mL的配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，则配制时的正确的操作顺序是bcafed，故答案为：bcafed；

(4)a．转移溶液时，少量液体流到容量瓶外面会导致溶质的物质的量减小，造成浓度偏低，故错误；

b．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中会导致溶质的物质的量减小，造成浓度偏低，故错误；

c．定容时眼睛俯视刻度线会导致溶液体积偏小，造成浓度偏高，故正确；

d．摇匀后，液面将至刻度以下，过会儿滞留在刻度线以上的液体会下落，溶液的体积不变，浓度不变，故错误；

c正确，故答案为：c。