将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积。
(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。
实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、__________、__________、__________、__________。
（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）________g。
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_______________。
a．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
b．用天平准确称取Na2CO3•10H2O，将其转移至烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
c．将已冷却的碳酸钠溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
d．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
e．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
f．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（4）配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是_____________。
a．转移溶液时，少量液体流到容量瓶外面
b．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中
c．定容时眼睛俯视刻度线
d．摇匀后，液面将至刻度以下
(1)49g H2SO4约含有_______个S，将该物质配成500mL的溶液，H+的物质的量浓度为________。
(2)9.03×1023个CO2的物质的量是______ ，在标准状况下的体积为________， 质量是_______ 。
填表
微粒 | 电子数 | 质子数 | 中子数 | 质量数 | 最外层电子数 |
| _____ | _____ | _____ | _____ | _____ |
| _____ | _____ | _____ | _____ | _____ |
有以下6个反应（反应条件略）：
A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑ B. CH4 + 2O2==CO2 + 2H2O
C. KClO3==2KCl + 3O2↑ D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
E. Na2O+CO2==Na2CO3 F. CO2+C==2CO
属于化合反应的有________（填编号，下同），属于分解反应的有____________，属于复分解反应的有_________，属于置换反应的有________，属于氧化还原反应的有___________。
下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是 （ ）
A.F 和OH- B.H3O+和NH
C.OH- 和NH3 D.O2-和NH
