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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.常温常压下,2.8g由C...

NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )

A.常温常压下,2.8gCOCO2组成的混合物中含有的质子总数为1.4NA

B.常温常压下,18g由葡萄糖与冰醋酸组成的混合物中含有的碳原子数可能为NA

C.一定条件下,5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应,转移的电子数为0.3NA

D.标准状况下,将11.2LCl2通入足量水中,溶液中N(ClO)+N(Cl)+2N(Cl2)NA

 

A 【解析】 A. CO分子中有14个质子,CO2分了中有22个质子。 2.8gCO的物质的量为0.1mol,其含质子数为1.4NA;2.8g CO2的物质的量为 mol,其含质子数为 NA=1.4 NA。因此,无论两种气体以何种比例混合,2.8g由CO与CO2组成的混合物中含有的质子总数一定为1.4NA,A说法正确; B. 葡萄糖与冰醋酸的最简式均为CH2O,18g由葡萄糖与冰醋酸组成的混合物中含有CH2O的物质的量为mol,因此,其中含碳原子数为0.6NA,B说法不正确; C. 5.6g铁的物质的量为0.1mol,一定条件下,5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应生成硫化亚铁,即使铁完全参加反应,转移的电子数也只能是0.2NA,C说法不正确; D. 标准状况下,将11.2LCl2的物质的量为0.5mol,共含1mol Cl,将其通常入足量水中,若其完全被水吸收,部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,根据Cl原子守恒可知,溶液中N(HClO)+N(ClO﹣)+N(Cl﹣)+2N(Cl2)=NA,D说法不正确。 综上所述,相关说法正确的是A,故选A。  
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SiC陶瓷基复合材料是以SiC陶瓷为基体与高强度、高弹性纤维复合的一类复合材料,具有耐磨、相对重量较轻、抗腐蚀等持点。下列相关的说法不正确的是(  )

A.SiC陶瓷具有耐高温、抗腐蚀等优异性能

B.SiC陶瓷基复合材料的韧性比SiC陶瓷的高

C.SiC陶瓷基复合材料不具有SiC的化学性质

D.SiC陶瓷基复合材料具有耐高温性能

 

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盐酸普鲁卡因是临床广泛使用的局部麻醉药,具有良好的局部麻醉作用,毒性小的特点。由浓盐酸与普鲁卡因化合而成,利用常见原料制备盐酸普鲁卡因的合成路线如下:

已知:

Ⅰ.苯环上的取代基为-NH2-OH-CH3等时,在取代反应中,新取代基大多进入邻位或 对位;苯环上的取代基为-NO2-COOH-CN 等时,在取代反应中,新取代基大多进入 间位。

Ⅱ.

回答下列问题:

(1)C的名称为______E中含氮的官能团名称为______A →B的反应条件为______A → B的反应类型为______

(2)D→E步骤的目的是______

(3)D生成高聚物的化学方程式:______

(4)普鲁卡因在血浆中能被酯酶水解,写出其在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式:______

(5)符合下列条件的D的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。

①苯环上只有两个取代基,②能发生银镜反应,③不含NO键;其中核磁共振氢谱为四组峰,且峰而积之比为1:2:2:2的结构简式为______

 

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氟及锗其化合物用途非常广泛。回答下列问题:

(1)聚四氟乙烯是一种准晶体,准晶体是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过_______方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)[H2F]+[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸,存在[H2F]+,该离子的空间构型为_______

(3)NH4BF4是合成氮化硼纳米管的原料之一,1mol NH4BF4含有_______mol配位键。

(4)向[Cu(H2O)4]2+溶液(天蓝色)中加入过量氨水将生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+溶液(深蓝色),原因是_______;向深蓝色溶液中逐滴加入足量的稀硫酸,观察到的现象是_______

(5)Ge 单晶具有金刚石型的结构,如图为晶胞结构,其中原子坐标参数 A 为(000),B 为(0),C 为(0),D 原子的坐标参数为_______;晶体 Ge 的半径为 r,则计算其空间利用率的表达式为_______(用含有 r 的表达式表示,不必化简)。若晶胞参数为 a nmGe 的相对原子质量为 MNA表示阿伏加德罗常数,则其晶胞密度为_______g/cm3(列出计算式即可)。

 

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水杨酸配合物在医药、农业等方面有重要的用途,一种水杨酸铜配合物(E) 的合成如下:

回答下列问题:

(1)同周期第一电离能比氧大的元素有_______种。

(2)圈出如图醋酸酐分子中采取 sp3 杂化的原子_______

(3)邻甲基苯酚(A)在热水中的溶解度比冷水显著增大的主要原因是:_______

(4)Cu(NO3)2中的化学键,除了σ键外,还存在_______

(5)配离子中,Cu2+的配位数为_______,价电子的电子排布式为_______

(6)写出反应③的离子方程式:    _______

 

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实验室用少量的溴和足量的乙醇制备  1,2-二溴乙烷的装置如图所示:

已知:

 

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体

密度/g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸点/℃

78.5

132

34.6

熔点/℃

-130

9

-116

 

回答下列问题

(1)组装仪器后进行该实验前必须进行的操作是______

(2)装置 B 的作用是______

(3)在装置 C 中最佳加入试剂为______C内发生的主要反应的离子方程式为______

(4)装置 D 中发生主要反应的化学方程式为______

(5)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是______;下列冷却剂合适的为______

A 冰水混合物    B 5℃的水    C 10℃的水

(6)判断反应结束的现象是______。将 1,2-二溴乙烷粗产品 置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在______ ( ” )

(7)在装置 E 中应加入______,作用是______

(8)下列操作中,不会导致产物产率降低的是______(填正确答案的标号)

a 乙烯通入溴水时速率太快    b 装置 C 中的溶液用水代替

c D 中试管内液溴上不加水    d 实验时没有 E 装置

 

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