Question

向含MgCl₂和CuCl₂的溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，沉淀的质量（m）与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V₂ =3V₁，下列说法正确的是(   )

A. 原溶液中MgCl₂和CuCl₂的物质的量浓度相等

B. 该实验不能证明Cu(OH)₂的K_sp比Mg(OH)₂的K_sp小

C. 水的电离程度：A>B>C

D. 若向Mg(OH)₂悬浊液中加入CuCl₂溶液，一定会有Cu(OH)₂生成

Answer

C

【解析】A. V2=3V1，说明n[Mg(OH)2]=2n[Cu(OH)2]，原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度不相等，故A错误；B.由图可知， CuCl2的物质的量浓度小且首先沉淀铜离子，说明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小，故B错误；C. A点时溶质为NaCl和MgCl2，B点时为NaCl，C点为NaCl和NaOH，镁离子水解促进水的电离，NaOH抑制水的电离，NaCl对水的电离无影响，故水的电离程度：A>B>C，故C正确；D. 要想生成沉淀，必须满足Qc>Ksp，因铜离子浓度大小未知，则无法判断是否生成沉淀，故D错误；答案选C。