Question

Ⅰ.25℃时，现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，以及未知浓度的氢氧化钠溶液丙和未知浓度的氨水丁：

（1）取10mL的甲溶液，加入少量固体醋酸钠，醋酸的电离平衡____________(填“向左”、“向右”或“不”，下同)移动；

（2）相同条件下，若将甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH＝____________。

（3）25℃时，各取25mL的甲、乙两溶液，分别用同浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)____________(填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。

（4）若用乙去滴定25mL的丁，应选用____________作指示剂。

（5）若20mL的乙与200mL的丙混合后溶液呈中性，则丙的pH=____________。

Ⅱ.25℃时，有c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.1mol·L^－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)与pH的关系如图所示。

（6）25℃时，醋酸的电离常数的数量级为____________。

（7）w点对应溶液中的离子浓度由大到小为____________。

（8）c(Na^＋)＋c(H^＋)－c(OH^－)＋c(CH₃COOH)＝____________mol·L^－1

Answer

向左 2 大于 甲基橙 11 10-5 c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 0.1

【解析】

Ⅰ. (1)加入少量固体醋酸钠，用同离子效应判断醋酸的电离平衡移动方向；

(2)根据混合溶液中的氢离子浓度计算pH；

(3) 25℃时，中和至pH＝7，即呈中性，据此判断出溶质成分，再判断出消耗的NaOH溶液的体积大小；

(4)若用乙去滴定25mL的丁，即盐酸和氨水发生中和反应，按所得盐溶液的酸碱性，选用合适的指示剂；

(5)若20mL的乙即盐酸与200mL的丙即氢氧化钠混合后溶液呈中性，即恰好中和，据此计算氢氧化钠溶液的浓度及pH；

Ⅱ.(6) 25℃时，据图、抓住w点和电离常数的定义计算醋酸的电离常数的数量级；

(7)按w点对应溶液的酸碱性及信息，判断离子浓度大小并排序；

(8) 按电荷守恒及信息进行计算；

Ⅰ. (1)加入少量固体醋酸钠，醋酸根浓度增大，醋酸的电离平衡向左移动；

答案为: 向左；

(2) 混合前醋酸溶液和盐酸的pH均为2，氢离子浓度相同，故混合溶液中的氢离子浓度不变，则pH＝2；

答案为: 2；

(3)醋酸和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠呈碱性，故当中和反应后溶液呈中性，意味着反应后得到醋酸和醋酸钠混合溶液，醋酸略有多余，而盐酸则被恰好中和，由于醋酸和盐酸等pH，醋酸物质的量浓度远大于盐酸，故醋酸消耗NaOH溶液的体积更大，即V(甲) 大于V(乙) ；

答案为: 大于；

(4)盐酸和氨水发生中和反应，得氯化铵溶液呈酸性，选择在酸性溶液中变化的指示剂，即甲基橙；

答案为: 甲基橙；

(5) 25℃，20mL pH＝2的盐酸与200mL的氧化钠混合后溶液呈中性，即恰好中和，则氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是，该溶液中氢离子的浓度，则pH=11；

答案为: 11；

Ⅱ.(6) ，25℃时，抓住w点c(CH3COOH)=c(CH3COO－)，，则酸的电离常数的数量级为10-5；

答案为: 10-5；

(7)溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1， w点c(CH3COOH)=c(CH3COO－) ＝0.05mol·L－1，该温度下，w点溶液pH =4.75，呈酸性，，溶液中电荷守恒，，则c(CH3COO－)>c(Na＋)，故离子浓度大小排序为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；

答案为: c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；

(8) 溶液呈电中性，，则c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)= c(CH3COO－)，故c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1；

答案为: 0.1。