13 CNMR（核磁共振）、15 NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是
A.13C与15N有相同的中子数
B.13C电子排布式为1s22s22p3
C.15N与14N互为同位素
D.15N的电子排布式为1s22s22p4
有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)：
已知：①A的密度是相同条件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰；
②
(-NH2容易被氧化)；
③
R-CH2COOH
请回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为___________；B的结构简式为___________；C的名称为___________。
（2）C
D的反应类型是___________；1molD最多能与___________molNaOH反应；I的结构简式为___________。
（3）M不可能发生的反应为___________(填选项字母)。
a.加成反应b.氧化反应c.取代反应d.消去反应
（4）和M分子中苯环上的取代基完全相同的M的同分异构体有___________（不含M）。
（5）F
G的化学方程式为___________。
中国科学院研究员马大为以氨基酸铜的络合物为催化剂实现了碳氮键的高效构筑，为含苯胺片段的药物及材料的合成提供了一种简便、实用的方法，马大为借助这一研究也获得了“未来科学大奖物质科学奖”。如图是一种氨基酸铜的络合物的结构简式。回答下列问题：
（1）基态铜原子的最外层电子所处的原子轨道的形状为___________，某同学查阅资料发现铜有+3价，则基态的Cu3＋价电子排布式为___________。
（2）Cu、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________（用元素符号表示）；该氨基酸铜中碳原子的杂化方式为___________；1mol氨基酸铜中含有的π键数目为___________NA。
（3）N、O元素可形成多种微粒，
的空间构型为___________，写出一种与互为等电子体的分子的化学式：___________。
（4）铜晶体晶胞是面心立方晶胞，铜原子的配位数为___________。
（5）铜元素与氮元素形成的一种晶体的立方晶胞如图所示，该晶体的化学式为___________，两个最近的氮原子之间的距离为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g/cm3（用含a、NA的代数式表示）。
二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
（1）根据文献资料，用NaClO3和双氧水在酸性条件下可制得ClO2。某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。
①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____________。
②装置B的作用是____________。
③装置A用于生成ClO2气体，其中H2O2的作用是____________。
（2）测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10.00mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量H2SO4酸化的KI溶液（ClO2还原为Cl-），然后加入____________作指示剂，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2
＝2I－+
），消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是____________，C中ClO2溶液的浓度是____________mol·L－1。
（3）ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，其离子方程式为____________。
碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料，也可用作脱硫的催化剂等。一种焙烧氯化铵和菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示
已知①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3，还有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素②常温下，相关金属离子在浓度为0.1mol/L时形成M(OH)n沉淀的pH范围如表
金属离子 | Al3＋ | Fe3＋ | Fe2＋ | Ca2+ | Mn2＋ | Mg2＋ |
开始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
回答下列问题：
（1）“混合研磨”的作用为____________
（2）分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是：温度____________，m（NH4Cl）:（锰矿粉）=____________。
（3）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为____________
（4）净化除杂流程如下
①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3＋，常温下KMnO4能氧化盐酸产生氯气，则氧化剂X宜选择____________
A．(NH4)2S2O8 B．MnO2 C．KMnO4
②调节pH时，pH可取的范围为____________
③常温下Ksp(CaF2)=3.20×10－12；Ksp(MgF2)=7.29×10－11.当溶液中离子浓度小于或等于1×10－5mol/L时可认为离子沉淀完全。要使Ca2＋和Mg2＋都沉淀完全，沉淀后的溶液中F－的浓度不低于____________。
（5）“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是____________
Ⅰ.25℃时，现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，以及未知浓度的氢氧化钠溶液丙和未知浓度的氨水丁：
（1）取10mL的甲溶液，加入少量固体醋酸钠，醋酸的电离平衡____________(填“向左”、“向右”或“不”，下同)移动；
（2）相同条件下，若将甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH＝____________。
（3）25℃时，各取25mL的甲、乙两溶液，分别用同浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)____________(填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。
（4）若用乙去滴定25mL的丁，应选用____________作指示剂。
（5）若20mL的乙与200mL的丙混合后溶液呈中性，则丙的pH=____________。
Ⅱ.25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。
（6）25℃时，醋酸的电离常数的数量级为____________。
（7）w点对应溶液中的离子浓度由大到小为____________。
（8）c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝____________mol·L－1
