Question

X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是

A. X的单质固态时为分子晶体 B. Y 的单质为原子晶体

C. X与Y形成的化合物固态时为分子晶体 D. X与碳形成的化合物为分子晶体

Answer

C

【解析】

假设X的质子数为a，Y的质子数为b，X和Y两元素的质子数之和为22，则a+b=22；X的原子核外电子数比Y的原子核外电子数少6个，则a+6=b，联立解得，a=8，b=14，因此X为氧元素，Y为硅元素，结合对应单质、化合物的性质解答该题。

根据上述分析可知X为氧元素，Y为硅元素。

A.X为氧元素，其单质氧气、臭氧固态均为分子晶体，A正确；

B.Y为硅元素，单质晶体硅是原子晶体，B正确；

C.X与Y形成的化合物为SiO2，属于原子晶体，C错误；

D.X为氧元素，与碳元素形成的CO2、CO在固态为干冰，都属于分子晶体，D正确；

故合理选项是C。