Question

已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W^3＋、X^＋、Y^2－、Z^－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（    ）

A.元素的第一电离能：X>W B.离子的还原性：Y^2－>Z^－

C.氢化物的稳定性：H₂Y>HZ D.原子半径：X<W

Answer

B

【解析】

元素周期表中1～18号元素的离子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同的电子层结构，其离子核外电子数相等，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律分析解答。

根据上述分析，W为Al元素，X为Na元素，Y为O元素，Z为F元素。

A．W为Al元素，X为Na元素，元素第一电离能Al＞Na，即第一电离能X＜W，故A错误；

B．Y为O元素，Z为F元素，同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，离子的还原性逐渐减弱，所以离子的还原性：Y2-＞Z-，故B正确；

C．非金属性F＞O，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性为HZ＞H2Y，故C错误；

D．W为Al元素，X为Na元素，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径Na＞Al，即原子半径X＞W，故D错误；

答案选B。