A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是ns2npn＋1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体。
（1）B原子核外电子排布式为______________。
（2）A与E化合时原子间以________键相结合，D与C化合时原子间以________键相结合。
（3）写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式为_______。
甲、乙、丙、丁、戊五种元素，其中甲元素原子核外L层上s能级和p能级电子个数相同；乙元素原子3p能级上只有1对成对电子；丙和丁元素原子N层上都只有1个电子，但其中丙元素原子各内层均已充满；而丁元素原子次外层的电子充满在2个能级中；戊元素原子最外层轨道表示式是
，它的单质常温时为气态。试用化学符号回答以下问题。
（1）甲是________，乙是________，丙是________，丁是________，戊是________。
（2）丙和乙的单质发生化合反应的化学方程式是_______。
（3）丙的硫酸盐溶液跟乙的气态氢化物发生反应的离子方程式是____。
（4）甲和乙元素组成的化合物的化学式是________，用电子式表示该化合物的形成过程_________________。
（5）乙和戊元素的气态氢化物沸点高低关系是________＞________。
（6）丙的硫酸盐跟少量氨水反应的离子方程式是_______。
（7）丙元素原子最外层电子排布式是____________。
（8）乙和丁形成的化合物的电子式是____________________。
W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数W＞X＞Z＞Y。X原子的最外层没有p电子，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1，W与Z原子核外s电子与p电子数之比均为1∶1。则：
（1）写出各元素的元素符号：W：________、X：________、Y：________、Z：________。
（2）四种元素原子半径大小顺序依次为____________________________________。
（3）W、X元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为________________________(用化学式表示)。
已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（ ）
A.元素的第一电离能：X>W B.离子的还原性：Y2－>Z－
C.氢化物的稳定性：H2Y>HZ D.原子半径：X<W
M、N两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知（ ）
①M的氧化性弱于N
②M的氧化性强于N
③N2-的还原性弱于M2-
④N2-的还原性强于M2-
A.①④ B.②④ C.①② D.②③
在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（ ）
A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D.氯原子的2p轨道和氢原子的3p轨道
