Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________。

(4)由②和④组成，且②和④的质量比为3∶8的化合物的结构式是________，其中含________键。

(5)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________。

Answer

Na＞Al＞O HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 或 O=C=O 共价键 2Al+2H2O+2OH－=2AlO2－+3H2↑

【解析】

由元素在周期表的位置可知，①～⑧分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。

(1)同周期元素原子核电荷数越大，原子半径越小；同主族元素原子核电荷数越大，原子半径越大；④、⑤、⑥三种元素中，钠与铝、硫同周期，氧与硫同主族，原子半径的大小关系为Na＞Al＞S＞O；则④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序：Na＞Al＞O；

(2)同周期非金属元素从左到右非金属性增强，同主族非金属元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性N＞C＞Si；非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强；②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；

(3)①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH或NaClO等，NaOH和NaClO的电子式分别为、；

(4)由②和④组成，且②和④的质量比为3：8的化合物，原子个数比为：=1：2，为CO2，结构式为O=C=O，含有共价键；

(5)⑥的单质Al与⑤Na的最高价氧化物的水化物NaOH发生反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2H2O+2OH－=2AlO2－+3H2↑。