Question

W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。六种元素核电荷数之和为71，W、Q最外层电子数相同，Q的核电荷数是W的2倍。Z的单质和氧化物均为原子晶体。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。请回答下列问题：

(1)Y的离子结构示意图____________；M元素在元素周期表中的位置为______________。

(2)写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型：

M的单质_______________（（_________________））；

X与W按原子个数比2:1形成的化合物_____________（（_________________））。

(3)W、M、X、Y、Z、Q原子半径由小到大的顺序为__________(用元素符号表示)。

(4)W、M、Q形成的氢化物的稳定性____________________(用氢化物分子式表示)；

(5)X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应，写出反应的离子方程式：__________________，_________________，_______________。

Answer

第二周期第ⅦA族 非极性键 离子键 F＜O＜S＜Si＜Al＜Na H2S＜H2O＜HF Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O H＋＋OH－=H2O Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O

【解析】

W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色呈黄色，应为Na元素；X、Y是金属元素，且原子序数依次增大，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y应为Al元素；W、Q最外层电子数相同，为同主族元素，Q的核电荷数是W的2倍，可知W为O元素，Q为S元素；Z的单质和氧化物均为原子晶体，则Z为Si；六种元素核电荷数之和为71，则M的原子序数为71-8-16-11-13-14=9，为F元素，据此解答。

根据分析W、M、X、Y、Z、Q分别为O、F、Na、Al、Si、S。

(1)Y为Al，原子序数为13，失去最外层的3个电子，形成Al3＋，其结构示意图为；M为F元素，其在周期表的位置是第二周期第ⅦA族；

(2)M为F，其单质是F2，电子式为，含有非极性键；X与W按原子个数比2：1形成的化合物是Na2O，由Na＋和O2－构成，电子式为，含有离子键；

(3)同周期元素原子半径从左到右依次减小，S＜Si＜Al＜Na，F＜O，同主族元素原子半径从上到下依次增大，O＜S；综上W、M、X、Y、Z、Q原子半径由小到大的顺序为F＜O＜S＜Si＜Al＜Na；

(4)同周期非金属元素的非金属性从左到右依次增强，同主族非金属元素的非金属性从上到下依次减弱，则W、M、Q三种元素的非金属性强弱顺序：S＜O＜F；非金属元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，则氢化物的稳定性排序为H2S＜H2O＜HF；

(5)X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，NaOH和Al(OH)3反应的离子方程式：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；NaOH和H2SO4反应的离子方程式：H＋＋OH－=H2O；Al(OH)3和H2SO4反应的离子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。