C（s）＋
O2（g）=CO（g） ΔH＝-126.4 kJ/mol，这个热化学方程式表示（ ）
A.1 g碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4 kJ的热量
B.1 g碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4 kJ的热量
C.1 mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4 kJ的热量
D.12 g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出126.4 kJ的热量
未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源特点的是( )
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.①③⑥⑧ D.②④⑥⑧
W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。六种元素核电荷数之和为71，W、Q最外层电子数相同，Q的核电荷数是W的2倍。Z的单质和氧化物均为原子晶体。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。请回答下列问题：
(1)Y的离子结构示意图____________；M元素在元素周期表中的位置为______________。
(2)写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型：
M的单质_______________（（_________________））；
X与W按原子个数比2:1形成的化合物_____________（（_________________））。
(3)W、M、X、Y、Z、Q原子半径由小到大的顺序为__________(用元素符号表示)。
(4)W、M、Q形成的氢化物的稳定性____________________(用氢化物分子式表示)；
(5)X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应，写出反应的离子方程式：__________________，_________________，_______________。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________。
(4)由②和④组成，且②和④的质量比为3∶8的化合物的结构式是________，其中含________键。
(5)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________。
下列微粒之间，属于同位素的是_______________，属于同素异形体的是_______________，属于同分异构体的是_______________，属于同一种物质的是：_______________。（填字母）
A．正丁烷和异丁烷 B．红磷和白磷 C．氕和氚 D．氯气和液氯 E．冰和干冰 F．乙醇和二甲醚 G．氧气和臭氧 H．13C和14C
A、B两元素的最外层都只有一个电子。A的原子序数等于B的原子序数的11倍，A的离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同；元素C与B易形成化合物B2C，该化合物常温下呈液态。则
（1）A的原子结构示意图为__________，在固态时属于________晶体。
（2）C在固态时属于________晶体，B与C形成化合物B2C的化学式为__________，电子式为____________，结构式为________；它是由________键形成的分子，在固态时属于________晶体。
