实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g），下图表示该反应过程中能量（单位为kJ·mol－1）的变化，关于该反应的下列说法中，正确的是（ ）
A.高温下自发进行 B.任何温度都不自发进行
C.低温下自发进行 D.任何温度都能自发进行
某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.反应过程a有催化剂参与
B.该反应为放热反应，热效应等于△H
C.使用催化剂，不能改变该反应的活化能
D.有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2
C（s）＋
O2（g）=CO（g） ΔH＝-126.4 kJ/mol，这个热化学方程式表示（ ）
A.1 g碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4 kJ的热量
B.1 g碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4 kJ的热量
C.1 mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4 kJ的热量
D.12 g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出126.4 kJ的热量
未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源特点的是( )
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.①③⑥⑧ D.②④⑥⑧
W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。六种元素核电荷数之和为71，W、Q最外层电子数相同，Q的核电荷数是W的2倍。Z的单质和氧化物均为原子晶体。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。请回答下列问题：
(1)Y的离子结构示意图____________；M元素在元素周期表中的位置为______________。
(2)写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型：
M的单质_______________（（_________________））；
X与W按原子个数比2:1形成的化合物_____________（（_________________））。
(3)W、M、X、Y、Z、Q原子半径由小到大的顺序为__________(用元素符号表示)。
(4)W、M、Q形成的氢化物的稳定性____________________(用氢化物分子式表示)；
(5)X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应，写出反应的离子方程式：__________________，_________________，_______________。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________。
(4)由②和④组成，且②和④的质量比为3∶8的化合物的结构式是________，其中含________键。
(5)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________。
