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下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 红棕色的NO2，加压后颜色先...

下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B. 高压比常压有利于合成SO3的反应

C. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

D. 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

 

D 【解析】可逆反应2NO2N2O4，加压条件下，体积减小，混合气体各组分的浓度增大，故颜色变深，但增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动，颜色逐渐变浅，所以可以用平衡移动原理解释，A项不符合题意；2SO2+O2（g）2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，B项不符合题意；向硫氰化铁溶液中加入硫氰化钾固体时，硫氰根离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，则硫氰化铁浓度增大，溶液的颜色变深，可用平衡移动原理解释，C项不符合题意； H2+I2（g）2HI（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，D项符合题意。
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下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是（     ）

A.20℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合

B.20℃时 50mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与50mL 0.1mol·L-1硫酸混合

C.10℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合

D.10℃时 50mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与50mL 0.1mol·L-1硫酸混合

 

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在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是

A.v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1 B.v(N2)=0.1 mol·(L·min)-1

C.v(N2)=0.2 mol·(L·min)-1 D.v(NH3)=0.3 mol·(L·min)-1

 

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决定化学反应速率的主要因素是

A.反应物的性质 B.反应温度

C.使用催化剂 D.反应物的浓度

 

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实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），下图表示该反应过程中能量（单位为kJ·mol－1）的变化，关于该反应的下列说法中，正确的是（　　）

A.高温下自发进行 B.任何温度都不自发进行

C.低温下自发进行 D.任何温度都能自发进行

 

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某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.反应过程a有催化剂参与

B.该反应为放热反应，热效应等于△H

C.使用催化剂，不能改变该反应的活化能

D.有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2

 

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