Question

标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol^－1、463 kJ·mol^－1和495 kJ·mol^－1。下列热化学方程式正确的是

A.H₂O(g)==H₂＋1/2O₂(g)ΔH＝－485 kJ·mol^－1

B.H₂O(g)==H₂(g)＋1/2O₂(g) ΔH＝＋485 kJ·mol^－1

C.2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol^－1

D.2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g) ΔH＝－485 kJ·mol^－1

Answer

D

【解析】

化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要释放能量，根据H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)，该反应的能量变化为2×463kJ/mol-436kJ/mol-=+242.5kJ/mol，化学反应逆向进行，反应热数值不变，符号相反，化学方程式系数加倍，反应热加倍，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =-485kJ/mol，答案选D。