Question

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物和，E元素的周期序数与主族序数相等。

(1)E元素在周期表中的位置________。将B过量的最高价氧化物通入E的含氧酸盐溶液中，可以观察到的现象为_____。

(2)分子中存在的，不同于中的化学键被称为_______。用和稀硫酸浸泡废印刷电路板可溶解其中的，试写出反应的离子方程式___________。

(3)和入足量的水充分反应，生成气体的体积为_______(标准状况下).

Answer

第三周期第ⅢA族 生成白色沉淀 非极性键

【解析】

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H元素，W为O元素；A、D同主族，D的原子序数大于O，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数大于Na，位于第三周期ⅢA族，则E为Al元素，A、B、W、D、E五元素质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，解得：x=6，则B为C元素，A、B、W、D、E分别为H、C、O、Na、Al，据此解答。

(1)E元素是铝，有三层电子，最外层电子数为3，在周期表中的位置第三周期第ⅢA族；

将二氧化碳通入偏铝酸盐溶液中，生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝不溶于碳酸溶液中，故可以观察到的现象为生成白色沉淀；

(2)H2O2分子中存在极性共价键和非极性共价键，H2O中存在极性共价键，H2O2分子中有的，H2O中没有的是非极性共价键；可以和酸性H2O2溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：；

(3)根据氢化钠中氢元素显-1价，具有还原性，1mol NaH和入足量的水充分反应生成氢氧化钠和氢气，NaH+H2O=NaOH+H2↑，1mol NaH生成1mol气体，标况下1mol气体的体积为。