NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA
B.0.1mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NA
C.标准状态下，11.2LSO2含有的氧原子数为NA
D.100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA
下列变化中，不属于化学变化的是( )
A.SO2使品红溶液褪色 B.氯水使有色布条褪色
C.活性炭使红墨水褪色 D.漂粉精使某些染料褪色
中国是瓷器的故乡，下列关于陶瓷的说法正确的是（ ）
A.高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物
B.瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料
C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料
D.“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化
以苯为原料合成一些化工产品的转化关系如下：
回答下列问题：
(1)A的名称是_______________；C的结构简式为_________________。
(2)B→D的反应类型是___________；E中所含官能团名称是__________。
(3)B→A的化学方程式为____________；E在催化剂作用下发生加聚反应方程式为___________。
(4)D到E多采用美国壳牌石油公司开发的以氧化铁为主要成分的催化剂，该催化剂质量组成为Fe2O3：K2O：Cr2O3=87：10：3。则100 g该催化剂含Fe2O3的物质的量为___________。
(5)已知
△H=+125 kJ/mol
△H=+60.5 kJ/mol
则
△H =________ kJ/mol。
将浓度均为0.01 mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
已知该“碘钟实验”的总反应为H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O，反应分反应A. H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O和反应B两步进行。
(1)反应B的离子方程式为__________。对于总反应，I-的作用相当于__________。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ：
a．向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。
b．再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。
则试剂X应该为____________(从题干所涉及试剂中选择)。
(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。(溶液浓度均为0.01 mol/L)
| H2O2溶液 | H2SO4溶液 | Na2S2O3溶液 | KI溶液(含淀粉) | H2O |
实验Ⅱ | 5 | 4 | 8 | 3 | 0 |
实验Ⅲ | 5 | 2 | x | y | z |
结果为溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ＜实验Ⅲ。
①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是_________。
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是____________。
在实验室中可用下图装置来制取乙酸乙酯，回答下列有关问题：
(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式_________；
(2)实验中，先在大试管中加入乙醇、然后慢慢的滴加浓硫酸并不断振荡，一段时间后再进行后续操作。这样做的原因是_________；
(3)浓硫酸的作用是_________；一般情况下右边试管中所用到的试剂是_________；
(4)将乙酸乙酯分离出来，所采用的实验操作方法是_______。
