（石油是一种重要的资源。A～F是常见有机物，它们之间的转化关系如图1所示（部分产物和反应条件已略去），其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是最简单的芳香烃。回答下列问题：
（1）D的官能团名称是______；
（2）F的结构简式为______；
（3）写出下列步骤中的化学方程式（注明反应条件）：
步骤③________；
步骤④_______；
（4）用图2所示实验装置制取乙酸乙酯。请回答：试管b中所装溶液应为______，乙酸乙酯生成后，分离出产品时的操作方法是______。
甲醇是一种可再生能源,又是一种重要的化工原料.具有广阔的开发和应用前景。工业上可用如下方法合成甲醇：CO（g）+2H2（g） 
CH3OH（g）。
（1）已知:①2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ·mol-1；
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol-1；
③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1。
则甲醇液体不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为_____。
（2）在一定温度下，向2L密闭容器中充人1mol CO和2mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，5min反应达到平衡,此时CO的转化率为80%。
①前5min内甲醇的平均反应速率为______；已知该反应在低温下能自发进行，则反应的△H__________0（填“＞”“=” 或“＜”）。
②在该温度下反应的平衡常数K=__________。
（3）"甲醇---过氧化氢燃料电池"的结构主要包括燃料腔、 氧化剂腔和质子交换膜三部分。放电过程中其中一个腔中生成了CO2。放电过程中生成H+的反应，发生在__________腔中，该腔中的电极反应式为__________。
工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的某工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。回答下列问题：
（1）步骤①中为了提高酸浸的速率可采取的措施有________。
（2）FeTiO3与稀硫酸反应的离子方程式为________。
（3）步骤②③④中，均需进行的操作是_________（填操作名称），若在实验室中进行步骤⑤操作，需要的硅酸盐材质的仪器有酒精灯、泥三角、____________。
（4）步骤④中选择热水的原因是____________。
（5）步骤③中实现混合物的分离是利用物质的_________（填字母序号）。
a 熔、沸点差异 b 溶解性差异 c 氧化性、还原性差异
（6）工业上用4.0吨钛铁矿制得1. 6吨的二氧化钛，则钛铁矿中钛元素的质量分数是______。（假设生产过程中钛没有损失）
实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。A中反应化学方程式是_______（锰被还原为Mn2+）。
②除杂装置B所用试剂为__________。
③C中得到紫色固体和溶液，C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有_____（用离子方程式表示）。
（2）探究K2FeO4的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸,产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计如图图方案:
①由方案一中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化，还可能由_________产生（用离子方程式表示）。
②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2__________FeO
（填“>”或“<”），而方案二实验表明，Cl2和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是________。
298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C.M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D.N点处的溶液中pH<12
下列有关实验能达到相应实验目的的是
A.实验①用于实验室制备氯气 B.实验②用于制备干燥的氨气
C.实验③用于石油分馏制备汽油 D.实验④用于制备乙酸乙酯
