Question

由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中两种组成的20 g混合物与足量的盐酸反应产生2.0 g H₂，则混合物中一定含有的金属是(　　)

A.Zn B.Fe C.Al D.Mg

Answer

C

【解析】

2.0 g氢气的物质的量为=1mol，故20g金属提供的电子为1mol×2=2mol，则提供1mol电子需要金属的质量为10g，

A．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×=32.5g；

B．Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol×=28g；

C．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×=9g；

D．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×=12g；

提供1mol电子，只有Al的质量小于10g，其它金属的质量都大于10g，故金属混合物中一定有Al，

答案选C。