Question

将等体积、等浓度的硫酸铝、硫酸钾、硫酸铝钾三种溶液混合，测得该混合溶液中的物质的量浓度为0.4mol/L。取100mL混合液加入0.4mol/LKOH溶液，生成沉淀量最大时，加入的KOH溶液体积为

A.50mL B.100mL C.150mL D.200mL

Answer

C

【解析】

将硫酸铝、硫酸钾和硫酸铝钾溶液等体积，等浓度混合，则混合时三者物质的量相等，设混合前硫酸铝、硫酸钾和硫酸铝钾溶液的物质的量浓度都c mol/L，混合液中SO42-浓度为0.4mol/L，则3c+c+2c=0.4mol/L，解得c=0.2mol/L，即混合前三种溶液的浓度都是0.2mol/L。取100mL混合液，加入0.4mol/L的KOH溶液，产生的沉淀量最大时，此时溶质为硫酸钾，则最终混合液中钾离子的物质的量为：n(K+)=2n(SO42-)=20.4mol/L0.1L=0.08mol，由于三种溶液为等体积混合，则取出的100mL混合液中含有原三种溶液体积均为：，该100mL溶液中含有钾离子的物质的量为：0.2mol/L2+0.2mol/L1=0.02mol，根据钾离子质量守恒，需要加入的氢氧化钾的物质的量为：0.08mol-0.02mol=0.06mol，所以需要加入0.4mol/L的KOH溶液的体积为：-=0.15L=150mL，故C符合题意；

故答案：C。