Question

将镁、铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol/LH₂SO₄溶液中，然后在所得溶液中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀的质量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法错误的是

A.0~V₁段发生的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O

B.V₂~V₃段发生的离子方程式为：

C.Mg²⁺、Al³⁺刚好完全沉淀时加入NaOH溶液的休积是400mL

D.若V₁=160mL，则V₃=500mL

Answer

D

【解析】

A．0~V1段滴入氢氧化钠溶液后没有生成沉淀，说明硫酸过量，滴入的氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，离子方程式为：H++OH-=H2O，A说法正确；

B．V2~V3段沉淀从最大量减少到恒定量，沉淀逐渐减少，说明氢氧化铝沉淀与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，发生的离子方程式为Al(OH)3+OH-=+2H2O，B说法正确；

C．Mg2+、Al3+刚好完全沉淀时，溶液中的溶质为硫酸钠，此时n()=2mol/L×0.1L=0.2mol，则加入NaOH的体积为400mL，C说法正确；

D．若V1=160mL，V2=400mL，镁、铝的混合物0.1mol，n(Mg)+n(Al)=0.1mol，根据电荷守恒2n(Mg)+3n(Al)=0.24L×1mol/L×1，解得n(Mg)=0.06mol，n(Al)=0.04mol，n(Al)=n(Al3+) =n[Al(OH)3]，则消耗NaOH的体积为40mL，V3=440mL，D说法错误；

答案为D。