Question

按要求填空：

(1)除去下列物质中所混有的少量杂质，按要求完成化学用语。

①除去Fe₂O₃中混有的少量SiO₂杂质，写出有关的离子方程式______；

②除去NO中混有的少量NO₂杂质，写出有关的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目______。

③除去Mg中混有的少量Al杂质，写出有关的离子方程式______。

(2)将1.92gCu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中。铜完全反应后共收集到1.12LNO₂与NO的混合气体(标准状况下测定)。

①反应中消耗硝酸的物质的量为______；

②所产生的气体中NO₂的体积分数为______。

Answer

SiO2+2OH-=+H2O 2Al+2OH-+2H2O＝2+3H2↑ 0.11mol 90%

【解析】

(1)①除去Fe2O3中混有的少量SiO2杂质，Fe2O3为碱性氧化物，SiO2为酸性氧化物，可加入强碱溶液除去SiO2；

②除去NO中混有的少量NO2杂质，NO不与水反应，且不溶于水，NO2与水反应生成硝酸和NO，可使混合气体通入水中除杂；

③除去Mg中混有的少量Al杂质，Mg与强碱不反应，Al与强碱反应生成可溶性的盐和水，可加入NaOH溶液除去Al；

(2)①Cu与硝酸反应生成硝酸铜和氮的氧化物，利用N原子守恒，计算消耗硝酸的量；

②根据电子得失守恒和物质的量守恒列式，求解各自的物质的量。

(1)①除去Fe2O3中混有的少量SiO2杂质，Fe2O3为碱性氧化物，SiO2为酸性氧化物，可加入强碱溶液除去SiO2，离子方程式为SiO2+2OH-=+H2O；

②除去NO中混有的少量NO2杂质，NO不与水反应，且不溶于水，NO2与水反应生成硝酸和NO，可使混合气体通入水中，方程式为；

③除去Mg中混有的少量Al杂质，Mg与强碱不反应，Al与强碱反应生成可溶性的盐和水，可加入NaOH溶液除去Al，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2+3H2↑；

(2)①Cu与硝酸反应生成硝酸铜和氮的氧化物，利用N原子守恒，消耗硝酸的量=×2+=0.11mol；

②根据电子得失守恒，n(NO)×3+n(NO2)×1=×2=0.06mol，n(NO)+n(NO2)=0.05mol，求解得n(NO)=0.005mol，n(NO2)=0.045mol，NO2的体积分数为×100%=90%。