Question

某同学为了验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的各种产物，利用如图装置设计实验，回答下列问题：

(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学反应方程式为______。

(2)按产物气流从左至右的方向，装置的连接口顺序为：e—______(填小写字母编号)。

(3)实验时可观察到A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是______，C瓶溶液的作用是______。

(4)装置F中发生反应的离子方程式为______。

(5)该实验中的现象可以验证到SO₂的______性质。

A.酸性    B.漂白性    C.氧化性    D.还原性

Answer

C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O c→d→b→a→b→f→g 检验二氧化硫 检验二氧化硫是否除净 Ca2++2OH+CO2=CaCO3+H2O B、D

【解析】

因为木炭和浓硫酸在加热的条件下发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，根据各物质的性质设计检验顺序，进而回答相关的问题。

(1)加热条件下，木炭和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；
(2)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，能使品红溶液褪色而具有漂白性，但二氧化碳没有此性质，所以检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，水蒸气用无水硫酸铜检验，仪器连接顺序是：气体制备→水蒸气检验→二氧化硫检验→除去二氧化硫→二氧化硫检验→二氧化碳检验，所以其连接顺序是：e→c→d→b→a→b→f→g，故答案：c→d→b→a→b→f→g；
(3)实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，说明通过C瓶后气体中不含二氧化硫，所以A的作用是检验二氧化硫，利用品红溶液褪色检验二氧化硫；C的作用是检验二氧化硫是否除净，故答案：检验二氧化硫；检验二氧化硫是否除净；

(4)装置F是检验CO2的存在，所以F中发生反应是二氧化碳和澄清的石灰水反应，生成CaCO3和水，使溶液变浑浊，其反应的离子方程式为Ca2++2OH+CO2=CaCO3+H2O，故答案：Ca2++2OH+CO2=CaCO3+H2O；

(5)因为二氧化硫具有还原性、酸性高锰酸钾具有强氧化性，二者发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色；二氧化硫还具有漂白性，能使品红褪色；二氧化硫还具有酸性氧化物的性质，能和澄清的石灰水反应；所以该实验中的现象可以验证到SO2的还原性、漂白性，故答案：B、D。